[Кот-вертолет]

На рисунке мы видим изображения s- и p-орбиталей 2-го уровня, причем p-орбитали "пронизывают" s-орбиталь. Но разве могут области существования разных электронов пересекаться? Как может p-электрон существовать "внутри" s-электрона и может ли 1s-электрон находиться "внутри" 2s-электрона? Объяснение заключается в том, что до сих пор не удается решить уравнение Шредингера для атомов с двумя и более электронами, поэтому мы вынуждены пользоваться результатами расчетов для одноэлектронных атомов - атома водорода, ионов He+, Li2+ и т.д. В этих системах электрон находится либо на s-орбитали, либо на p-орбиталях и никогда не встречается ситуация с одновременным нахождением нескольких электронов на разных орбиталях. Таким образом, для описания многоэлектронных атомов приходится применять одноэлектронное приближение волновой модели, не учитывающее взаимное влияние электронов. Это вынужденный и одновременно смелый шаг. Впрочем, он оказался оправданным - модель хорошо "работает" не только при описании свойств многоэлектронных атомов, но и в теории химической связи. Именно такое представление атомных орбиталей весьма пригодится вам при изучении органической химии - для описания электронного строения органических соединений и объяснения их химических свойств.

Comments

[Atandakil]

Но разве могут области существования разных электронов пересекаться?
Никак не могу понять - а почему нет?

[Кот-вертолет]

Atandakil, ну, области потенциального существования могут. А вот вдруг их корпускулярные сущности столкнутся? )

[Atandakil]

Их корпускулярные сущности проявляются только во взаимодействии. А как им взаимодействовать, если они отталкиваются?
А вообще, электрон проще всего представить как размазанное по Вселенной образование, собирающееся в точку в особых случаях, например, при взаимодействии...